土壤酸碱度

酸碱度又称“土壤反应”，包括酸度的强度和酸度的量，或者活性酸度和潜在酸度。这是土壤溶液的酸碱反应，主要取决于土壤溶液中氢离子的浓度，用pH表示。pH为7的溶液是中性溶液。pH小于7时，为酸性反应。pH高于7的是碱反应。

土壤酸碱度土壤酸碱性

土壤中氢氧化物离子的主要来源是碱金属(钠、钾)和碱土金属)钙、镁)的碳酸盐和碳酸氢盐。碳酸盐碱度和碳酸氢碱度之和称为总碱度。可以用中和滴定法测定。不同溶解度的碳酸盐和碳酸氢盐对土壤碱度的贡献不同。碳酸钙和碳酸镁的溶解度小，在普通CO2分压下，土壤溶液中的浓度较低，因此富含碳酸钙和碳酸镁的石灰性土壤的弱碱性pH7.5~8.5。由于Na2CO3、碳酸氢钠、ca(HCO3)2都是水溶性盐，大量出现在土壤溶液中，因此在土壤溶液中的总碱度高。从土壤pH值来看，含Na2CO3土壤的pH值一般高达10以上，含碳酸氢钠和ca(HCO3)2土壤的pH值通常为7.5~8.5，碱度弱。土壤胶体吸附的钠、钾、镁(主要是钠)离子饱和度有一定程度的增加，就会发生可交换的阳离子水解。土壤胶体(x-y)Na)yH2O)=土壤胶体(xy)Na，YH)YaOH在土壤溶液中产生NaOH，使土壤呈碱性。此时，钠离子饱和度称为土壤的碱化度。

我国大部分土壤的pH值在4.5~8.5之间，从南向北增加。长江以南(北纬33度)的土壤多为酸性和强酸性，例如广泛分布于华南和西南地区的红壤和黄土，pH值多在4.5~5.5之间。华中地区红壤的酸碱度在5.5-6.5之间。长江以北的大部分土壤是中性或碱性的。例如华北地区和西北地区的大部分土壤都含有CaCO3，PH值通常在7.5-8.5之间。少数强碱性土壤的pH值高达10.5。

土壤中最活跃的两种成分是土壤胶体和土壤微生物，在污染物在土壤中的迁移转化中起着重要的作用。土壤胶体通过其巨大的比表面积和带电性，使土壤具有吸附性。1.土壤胶体的性质1)土壤胶体具有巨大的比表面积和表面能：比表面积是物质每单位重量(或体积)的表面积。一定体积的物质被分割后，随着粒子数的增加，比表面积明显增加。物质的比表面积越大，表面能越大。2)土壤胶体的电学性质)土壤胶体粒子具有双电层，粒子内部称为粒子核，粒子核一般带负电，形成负离子(即恒势离子层)，从外部被电吸引，形成正离子层，和惰性离子层3)土壤胶体的凝聚力和分散性：由于胶体的比表面积和表面能大，为了降低表面能，胶体有相互吸引发挥凝聚力的倾向，称为胶体凝聚力。但是，在土壤溶液中，胶体大多带负电，也就是说由于具有负电位，胶体粒子因相同而相互排斥。电势越高，相互排斥越强，胶体粒子的分散性越强。影响土壤凝聚力的主要因素是土壤胶体的动电位和扩散层的厚度。例如，由于土壤溶液中阳离子的增加和土壤胶体表面负电荷的中和，土壤凝聚力增强。另外，土壤溶液中电解质的浓度和pH值也影响聚集性能。2.土壤胶体的离子交换吸附在土壤胶体的双重扩散层上，补偿的离子可以根据离子价格与溶液中相同电荷的离子进行等价交换，称为离子交换(或置换)。离子交换包括阳离子吸附和阴离子交换吸附。每公斤干燥土壤中所有阳离子的总量称为阳离子交换容量。土壤中可以交换的阳离子有两种。一种是产酸离子，包括h和Al3，另一种是碱性离子，包括Ca2、Mg2、k、Na、NH4等。土壤胶体吸附的阳离子全部被碱性离子吸附达到饱和时，土壤称为碱性饱和土壤；否则，土壤是基底非饱和土。土壤交换性阳离子中的氯离子比例称为土壤碱饱和度。与土壤母质、气候等因素有关。除降水外，人们还关心由于人类不合理的生产方式导致的干旱半干旱地区土壤的二次盐渍化。

土壤缓冲性是指缓解土壤pH值急剧变化的能力，可以使土壤反应相对稳定，为植物生长和土壤生物活动创造相对稳定的生活环境。因此，土壤缓冲性是土壤的重要特性之一。1.土壤溶液的缓冲作用：土壤溶液中含有碳酸、硅酸、磷酸、腐植酸等弱酸及其盐类，可以形成良好的缓冲体系，缓冲酸碱。是碳酸钠。加入盐酸后，碳酸钠与其反应生成中性盐和碳酸，大大抑制了土壤酸度的增加。na2co32HCl=2NaClH2co3ca(oh)2增加时，与碳酸反应生成溶解度小的碳酸钙，土壤的碱度受到限制。H2CO3CA(OH)2=CaCO32H2O有机酸)氨基酸、腐植酸等。在土壤中是具有缓冲作用的两性物质。例如，含有氨基和羧基的氨基酸分别能够中和酸和碱，因此对酸和碱都具有缓冲能力。r-通道(NH2)通道(HCL=r-ch通道)NH3cl)通道(r-通道)NH2)通道(NH2)通道)通道。土壤胶体的缓冲作用：各种阳离子被土壤胶体吸附，其中氯离子和氢离子分别可以缓冲酸和碱。对酸的缓冲作用(以m为基离子)土壤胶体-MHCL=土壤胶体-HMCL对碱的缓冲作用土壤胶体-HMOH=土壤胶体-MH2O土壤胶体的量和碱的替代量越多，土壤的缓冲性能越高因此，往砂中添加粘土、施用各种有机肥是提高土壤缓冲性能的有效措施。等量替代条件下，碱饱和度越高，土壤对酸的缓冲能力越大。相反，基饱和度越低，土壤对碱的缓冲能力越大。铝离子对碱的缓冲作用：在PH5.5下，铝离子开始形成al(oh)3的沉淀，失去缓冲能力。

1、大多数植物的pH9.0或。

土壤酸碱度最全土壤酸碱度知识汇总！

适合常见蔬菜生长的土壤ph值范围。

土壤的酸碱度对养分的有效性也有很大的影响，

土壤缓冲性是指缓解土壤pH值急剧变化的能力，可以使土壤反应相对稳定，为植物生长和土壤生物活动创造相对稳定的生活环境。因此，土壤缓冲性是土壤的重要特性之一。1.土壤溶液的缓冲作用：土壤溶液中含有碳酸、硅酸、磷酸、腐植酸等弱酸及其盐类，可以形成良好的缓冲体系，缓冲酸碱。是碳酸钠。加入盐酸后，碳酸钠与其反应生成中性盐和碳酸，大大抑制了土壤酸度的增加。na2co32HCl=2NaClH2co3ca(oh)2增加时，与碳酸反应生成溶解度小的碳酸钙，土壤的碱度受到限制。H2CO3CA(OH)2=CaCO32H2O有机酸)氨基酸、腐植酸等。在土壤中是具有缓冲作用的两性物质。例如，含有氨基和羧基的氨基酸分别能够中和酸和碱，因此对酸和碱都具有缓冲能力。r-通道(NH2)通道(HCL=r-ch通道)NH3cl)通道(r-通道)NH2)通道(NH2)通道)通道。土壤胶体的缓冲作用：各种阳离子被土壤胶体吸附，其中氯离子和氢离子分别可以缓冲酸和碱。对酸的缓冲作用(以m为基离子)土壤胶体-MHCL=土壤胶体-HMCL对碱的缓冲作用土壤胶体-HMOH=土壤胶体-MH2O土壤胶体的量和碱的替代量越多，土壤的缓冲性能越高因此，往砂中添加粘土、施用各种有机肥是提高土壤缓冲性能的有效措施。等量替代条件下，碱饱和度越高，土壤对酸的缓冲能力越大。相反，基饱和度越低，土壤对碱的缓冲能力越大。铝离子对碱的缓冲作用：在PH5.5下，铝离子开始形成al(oh)3的沉淀，失去缓冲能力。

在中国，土壤的酸碱度分为5个等级。

山林土壤和沟的腐殖质一般为黑色或褐色土壤，疏松肥沃，渗透性好，是非常好的酸性腐殖质。松针腐殖质、泥炭腐殖质等。

土壤酸碱度,国内土壤的PH值的范围一般是多少

主要用途：测定土壤酸碱性：pH=3-8pH

明确地说：土壤酸性过强、碱性过强，是限制农作物产量和质量的重要因素。大多数作物不能承受酸性或碱性过高的土壤。因此，了解土壤的酸碱度是非常重要的。

1.根据分类土壤中氢离子存在的方式，土壤酸度可分为两大类。(1)活性酸度)是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，也称为有效酸度。通常用pH值表示，活性酸度主要来自CO2溶解于水中形成的碳酸、有机物分解产生的有机酸、土壤中矿物质氧化产生的无机酸，以及施用的无机肥料中残留的无机酸，如硝酸、硫酸、磷酸。另外，大气污染引起的大气酸沉降会使土壤酸性化，因此也是土壤活性酸性度的重要来源。(2)潜在酸度)土壤的潜在酸度是土壤胶体吸附h、al的替代性的反映。这些离子被吸附后不呈酸性，但通过离子交换进入土壤溶液后，土壤溶液的h浓度增加，土壤的pH值下降。只有含盐的非饱和土具有潜在的酸性，这与土壤的可替代性和碱饱和度有关。潜在酸度分为替代酸度和水解酸度。a)替代酸性度)土壤被NaCl和KCl等中性盐溶液冲洗时，溶液中的金属离子与土壤中的h和Al进行离子交换，将酸性度称为替代酸性度。替代铝是矿物土壤潜在酸性的主要来源。例如，红土95%以上的潜在酸度代替铝产生。由于土壤酸度过高，铝硅酸盐晶格中的氢氧化铝八面体被打破，晶格中的铝被释放出来，成为替代铝。b)水解酸度)用弱酸和醋酸钠等强碱盐冲洗土壤，溶液中的金属离子置换吸附在土壤胶体上的h和al，同时生成弱酸(醋酸)。此时，弱酸的测定酸度称为水解性酸度。由于生成的乙酸分子解离度小，氢氧化钠可以完全解离。氢氧化钠解离后，生成的钠离子浓度增高，可以代替吸附的大部分h和Al。2.活性酸度和潜在酸度的关系活性酸度和潜在酸度是同一平衡体系中的两个酸度。它们可以相互转换，在一定条件下暂时处于平衡状态。酸度是土壤酸度的基本出发点和现实表现。土壤胶体是氢气和铝的储藏库，潜在酸度是活性酸度的储备。土壤的潜在酸度远远大于活性酸度，泥沙中两者之比约为1000。在富含有机质的粘土中，可达到510-110。

(1)测量点的土壤过于干燥或肥料过多，导致土壤pH值无法测量时，应将水倒入测量点，28分钟后进行测量。

)在使用测量装置之前，用研磨布完全擦拭金属吸收板，以免影响测量值。不使用新产品时，金属板表面有保护油，使用前必须插入土壤几次。